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    【题目】

    （1）氯化钙的质量为______________g。

    （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

    【答案】（1）11.1（2）0.1mol

    【解析】（1）据图可知，空的蒸发皿的质量为22.2g，蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g，则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化钙的质量为11.1 g。

    （2）已知：氯化钙的质量为11.1 g，未知碳酸钙的物质的量。

    解题思路：可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。

    解：设碳酸钙的物质的量为x，

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    1 mol 111g

    x 11.1g

    1 mol：x=111g：11.1g

    x="0.1" mol

    答：样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。

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    ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

    I．_________；II．恒温蒸发溶剂；III．________；

    ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______；

    ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是_______；

    ⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是__________。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是__________（填A或B或C）。

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    【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

    【设计实验方案】

    方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．

    方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

    （1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）

    ①加热前先排尽装置中的空气

    ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

    ③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

    （2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程

    式

    方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

    （1）该实验方案最少得进行 次称量；

    （2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．

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