Question

（1）将某一种黄铜（铜与较活泼金属A的合金）粉末的样品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气1.0g，过滤后得滤液231.5g．则该样品中铜的质量为________g；该样品中金属A的质量分数是________．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）能吸收CO₂并放出O₂：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，可作为高空飞行和潜水时的供氧剂．若需使用80kg O₂，需要过氧化钠多少千克？

Answer 1

解：（1）样品中铜的质量为：100g+200g-231.5g-1g=67.5g
该样品中金属A的质量分数为：×100%═32.5%
故答案为：67.5、32.5%
（2）解：设需要Na₂O₂的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
78×2 32
x 80 kg

x==390kg
答：需要过氧化钠390kg．
分析：（1）因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生置换反应，故只有金属A参与了反应．根据质量守恒定律反应前样品和稀硫酸的总质量减去过滤后得滤液的质量和放出的氢气的质量，就可计算出黄铜中金属铜的质量，根据“黄铜质量-金属铜的质量”计算出黄铜中金属A的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）由氧气的质量根据化学方程式可以计算出过氧化钠的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．