Question

（5分）某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究。

【提出问题】：反应后滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】：端端同学认为反应后滤液中的溶质是HCl

默默同学认为反应后滤液中的溶质是HCl、H2SO4

硕硕同学认为反应后滤液中的溶质是H2SO4和BaCl2

【探究与交流】：：（1）请说出端端同学猜想的理由 ；

（2）上述哪位同学的猜想不正确 ；请说明理由 ；

（3）默默同学为了证明自己的猜想，向反应后的滤液中加入几滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，于是认为自己猜想正确，请对他的结论进行评价 。

（4）经过同学们多次实验证明端端、默默的猜想都是错误的，滤液中的溶质应该是 。

Answer 1

（1）稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应，生成可溶于水的氯化氢；（2）硕硕同学，稀硫酸与氯化钡溶液能反应，不能共存；

（3）不正确，紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，而盐酸和硫酸均显酸性，不能证明溶液中是否含有硫酸或如果溶液中溶质只有氯化氢（HCl），也能使紫色石蕊溶液变红或如果溶液中含有氯化氢和氯化钡，也能使紫色石蕊溶液变红；

（4）HCl、BaCl2。

【解析】

试题分析：（1）氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡和氯化氢，反应后得到的溶液由稀盐酸，所以端端同学猜想反应后滤液中的溶质是HCl；（2）硕硕同学的猜想不正确，稀硫酸和氯化钡溶液能发生反应，不可能同时存在。（3）默默同学的结论不正确，此实验不能证明反应后的滤液中含有硫酸，因为反应会生成盐酸，盐酸也能使 紫色石蕊溶液变红。（4）既然三个同学的猜想都不正确，说明硫酸没有剩余，那还有可能是氯化钡溶液有剩余，同时反应后得到稀盐酸，所以滤液中的溶质应该是HCl、BaCl2 。。

考点：酸的化学性质的应用。