Question

29、有一包粉末，可能由KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现作如下实验：
实验1取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验2取1所得溶液少许加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
请回答：
由实验1可知原粉末中一定没有

氯化铁

；实验2说明原粉末中一定没有

氯化镁

；实验3可说明原粉末中一定没有

硫酸钠

，一定有

碳酸钠

；原粉末中可能有的物质是

氯化钾

，为了验证它是否存在，可采用的方法是

向实验1所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察白色沉淀若不能全部溶解则含有氯化钾，否则没有

．

Answer 1

分析：根据题干提供的实验现象进行分析，氯化铁的水溶液为黄色，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸钠与硝酸钡反应生成的碳酸钡能溶于稀硝酸，实验1加水溶解后得到无色透明溶液，则一定不含有氯化铁，实验2向溶液中加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，则不含有氯化镁，实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠，氯化钾的存在无法确定．

解答：解：实验1加水溶解后得到无色透明溶液，则一定不含有氯化铁，实验2向溶液中加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，则不含有氯化镁，实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠，氯化钾的存在无法确定，要确定氯化钾的存在，可以加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察有无白色沉淀存在，所以本题答案为：氯化铁，氯化镁，硫酸钠，碳酸钠，氯化钾，向实验1所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察白色沉淀若不能全部溶解则含有氯化钾，否则没有．

点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的实验现象进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．