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    生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为       。
    （2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是       。
    （3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。
    先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为____。再对滤渣A按如下流程图处理：

    ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是       。
    ②含有硫酸亚铁的滤液有       （填框图中字母）。
    ③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是       。

    （1）TiO2（2）与氧气、水共同作用（3）Fe、Cu、Ag  ①使AgNO3、Cu(NO3)2充分反应。②C、E③过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。

    解析试题分析：（1）氧化物是只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；已知钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价原则（化合物中，正负化合价的代数和为0），可知该氧化物的化学式为TiO2。
    （2）铁在潮湿的空气中最易生锈，故铁锈蚀的条件是：铁与氧气和水同时接触。
    （3）过量铁粉与硝酸银、硝酸铜完全反应，置换出银和铜，又由于铁粉过量，故有铁剩余，则滤渣中A一定含有Fe、Cu、Ag。
    ①在废液中加入过量的铁粉，铁粉能与硝酸银、硝酸铜反应，其中过量的目的是为了使AgNO3、Cu(NO3)2能充分反应，完全被置换出来。
    ②滤渣A中有铁，与硫酸反应成硫酸亚铁，故滤液C中含有硫酸亚铁；滤液D为硫酸铜，能与铁反应生成硫酸亚铁，故滤液E中含有硫酸亚铁。故选C、E
    ③在过滤操作中，虽然仪器洁净、滤纸不破损，但滤液仍浑浊，则原因为过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯造成的。
    考点：化学式的书写及意义、金属活动性顺序及其应用，过滤的原理、方法及其应用，金属锈蚀的条件及其防护
    点评：本题考查的知识点较多，重点是对金属活动性顺序的应用的考查，所以解答本题的关键是要充分了解金属的性质，其中重点是要理解金属活动性顺序，并能灵活应用，只有这样才能对问题做出正确的分析和解答。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属．
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    （1）四种金属中，不是银白色的是
     
    ．
    （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是
     
    ．生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （3）根据如图所示回答：滤渣中一定有的金属是
     
    ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为
     
    ；滤液中的溶质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是
     
    和红棕色粉末B是
     
    ．广口瓶中可观察到的现象是
     
    ；用化学方程式表示炼铁的反应原理是
     
    ；该实验中尾气的处理方法可以为
     
    ．
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    （2）铁生锈的条件是
     
    ；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为
     
    ．
    （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
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    紫红色固体C的化学式为
     
    ．写出反应②中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁生锈的条件是
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    ；用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
    4
    4
    种．
    （4）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图5所示（部分生成物已略去）．
    1．红色固体C的化学式为
    Cu
    Cu
    ；
    2．Ⅱ中发生的反应属于置换反应，请写出它的化学方程式
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；Ⅱ反应溶液中减少的离子是
    铜离子和氢离子
    铜离子和氢离子
    ，增加的离子是
    亚铁离子
    亚铁离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    ①铁生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．
    ②向铜锈（Cu2（OH）2CO3）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ③证明B过量方法是
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    ．
    ④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁是生产和生活中广泛使用的金属．
    （1）防止铁制品锈蚀和灭火原理的相同之处是
    隔绝氧气
    隔绝氧气
    ；
    （2）用稀盐酸除铁锈的反应方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    （3）焊接铁轨的“铝热”反应，就是利用铝粉和四氧化三铁混合在点燃的条件下，发生置换反应生成单质铁和
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．

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