Question

将22g CO₂通入178g NaOH溶液中，两者恰好完全反应生成Na₂CO₃和H₂O，其化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．试计算：
（1）178g NaOH溶液中含有NaOH的质量；
（2）反应后Na₂CO₃溶液的质量；
（3）反应后溶液中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

解：设NaOH溶液中含有NaOH的质量为x，生成Na₂CO₃的质量为y则：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80    106
22g   x     y   
根据：解得x=40g 根据：解得y=53g  
Na₂CO₃溶液的质量=22g+178 g=200g
反应后溶液中Na₂CO₃的质量分数为：×100%=26.5%
故答案为：（1）40g；（2）200g；（3）26.5%．
分析：（1）根据22g二氧化碳的质量通过方程式计算出氢氧化钠的质量；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有沉淀和气体放出，所以反应物的质量和就是反应后溶液的质量；
（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再除以反应后溶液的质量即可．
点评：解答本题关键是要找出纯物质的质量，带入方程式计算的必须是纯物质质量，熟悉溶质质量分数的计算方法，本题较为简单．