Question

（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl₃ === 3FeCl₂
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【进行实验】
甲同学的实验记录：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的     ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	固体中一定含有   ， 不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。	试管底部有不溶物，      。	固体中含有氧化钙和氢氧化钙。

实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：     。
乙同学的实验：
       
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是     （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

Answer 1

实验操作	实验现象	实验结论
稀盐酸		Fe和CaCO3
	试管壁有热感，溶液由无色变成红色

实验质疑：
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe₂O₃；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。
① Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ===CaCO₃↓+ 2NaOH
② Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂ 、CaCO₃
【反思与评价】A D

解析试题分析：(1) 结合固体成分可能含有Fe、和CaCO₃，都能与酸反应：Fe + 2HCl="==" FeCl₂ + H₂↑，形成亚铁离子，得到浅绿色溶液，CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳，使清石灰水变浑浊，所以应该滴加一定量的稀盐酸，根据现象，实验结论是固体中一定含有Fe和CaCO₃ Fe和CaCO₃，不含Fe₂O₃，因为Fe₂O₃会与盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O，得到的是黄色的溶液，第二步是根据氧化钙能与水反应，并且放出大量的热，氢氧化钙溶液呈碱性，所以根据结论：固体中含有氧化钙和氢氧化钙，现象应该是：试管壁有热感，溶液由无色变成红色
实验质疑：
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe₂O₃；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙
①因为加足量碳酸钠溶液，得到滤渣，所以化学方程式为： Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ===CaCO₃↓+ 2NaOH，用磁铁吸引，得到0.4g固体，说明有铁，在0.95g固体中加入盐酸，有气体产生且溶液为黄色溶液，说明含有Fe₂O₃、CaCO₃，再根据化学反应：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ===CaCO₃↓+ 2NaOH中碳酸钙与Ca(OH)₂的质量关系=100：74，而碳酸钙质量为1g，所以Ca(OH)₂的质量为0.74g，如果没有CaO，那么0.74g+0.95g＞1.6g，所以说明固体中还含有氧化钙，②“504双吸剂”使用后固体的成分是：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂ 、CaCO₃
【反思与评价】A、甲同学实验中发生两个反应：Fe + 2HCl="==" FeCl₂ + H₂↑和CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl₂、CaCl₂，B、乙同学实验过程中共发生四个反应：1、CaO + H₂O ="=" Ca(OH)₂，2、Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，3、CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，4、Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O，C、乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质除了生成FeCl₃、CaCl₂，还有HCl，D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同，甲产生的是氢气，乙同学产生的是二氧化碳，故选A、D
考点：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂ 、CaCO₃的化学性质