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    20℃时，10 g食盐能溶解在100 g水中，所以食盐在20℃时的溶解度是10 g，这种说法是否正确？

    答案：
    解析：

    　　解答：错误．因为20℃时，10 g食盐溶于100 g水中形成的是不饱和溶液，所以20℃时氯化钠溶解度不是10 g．

    　　分析：固体物质在水中溶解的量与下列因素有关：

    　　(1)温度　大多数饱和溶液升温后会变成不饱和溶液．

    　　(2)一定量的溶剂　溶剂量增加，可溶解的溶质质量增大．

    　　所以溶解度要强调一定的温度、100 g溶剂、饱和溶液三个条件．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
     
    g，溶质的质量分数是
     
    （精确到0.1%）．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：精英家教网
    （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
     
    ．
    （4）“操作I”中的操作是
     
    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市泰山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    245

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

     

    （1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

    （2）下图1中P点的含义是__________________________________。

    （3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

    （4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

    （5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

    （6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

    （7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年山东省泰安市业水平考试冲刺模拟化学试卷 题型：填空题

    溶液在生活和生产中应用广泛。

    （1）下列物质中，属于溶液的是       。

    A.糖水         B.牛奶             C.碘酒             D.汽油

    （2）配制2000g质量分数为0.08%的生理食盐水，需要称量      g食盐。

    （3）根据图1和图2回答问题：

    20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。图2中表示甲物质的溶解度曲线的是      （填“a”或“b”）；若20 ℃时a的饱和溶液降温到10 ℃，其溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    溶液在生活和生产中应用广泛．
    （1）下列物质中，属于溶液的是______．
    A．糖水　　　　 B．牛奶　　　　　　 C．碘酒　　　　　　 D．汽油
    （2）配制2000g质量分数为0.08%的生理食盐水，需要称量______g食盐．
    （3）根据图1和图2回答问题：20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，______（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）；若20℃时a的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹  

    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;

    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

            温度

    盐   溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

       ------

    ------

    NaHCO3

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

     ----

    NH4CI

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    试回答下列问题：

    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

     A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

     B.副产品是一种氮肥       

     C.反应都不需要加热，可节约能源

    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

    （5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

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