Question

(11分)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄外还有：                    ；                                             。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是                       ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

 
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过      ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是    (填字母编号)；
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO₄)隔绝空气加强热，分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物，试写出该反应的化学方程式                                      。

Answer 1

（1）Fe＋H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑(2分); Fe₂O₃＋3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃＋3 H₂O(2分)
（2）FeSO₄、H₂SO₄(2分，每对1个给1分)    （3）漏斗 (1分)          （4）64  (1分)
（5）B  (1分)；2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃   

试题分析：废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe＋H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑，Fe₂O₃＋3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃＋3 H₂O，滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄，因为硫酸是过量的，所以一定有硫酸，操作A是过滤，所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过64℃，超过此温度时，就会混有FeSO₄·4H₂O，置换反应中一定元素的化合价发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应，两种氧化物应该是硫的氧化物，不能全部是三氧化硫，因为铁元素化合价升高，必须有元素的化合价降低，所以应该是二氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃