【题目】分类是学习化学常用的方法．
(1)保护金属资源是每一个公民的义务．请根据下列保护金属资源的事例中所体现的保护金属资源的途径将它们分类，并参照实例完成空白处内容．(填一条即可)
___________ 如：__________
①用塑料代替钢制造管道、汽车零部件等
②给自行车的链条涂油
③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④在水龙头表面镀铬
⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验
⑥机器使用氮化硅陶瓷齿轮
(2)一年多的化学学习中，我们经历了很多实验，若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为“定性实验”和“定量实验”．若依照上述此标准，可将下列实验中的A与①_____(填“B”或“C”)归为一类，请你再写出一个你学过的定量实验②_____．
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A | B | C |
【答案】 防止金属的腐蚀(或金属的回收利用) ②④(或③⑤) C 测定空气里氧气的含量（合理即可）
【解析】本题考查的是金属资源的保护和常见的化学实验的探究，解题中仔细读懂题意。
（1）保护金属资源的途径有防止金属锈蚀，如给自行车的链条涂油；在水龙头表面镀铬；
可以回收废旧金属，如用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅；用废电池的锌皮做制取氢气的实验．
故答案为：防止金属的腐蚀(或金属的回收利用)；②④(或③⑤)；
（2）实验A是定量探究化学反应前后的质量关系，属于定量实验，实验B是探究物质的性质，属于定性实验；实验C是配制一定质量的一定质量分数的溶液，属于定量实验，测定空气中氧气的含量也属于定量实验；故答案为：①C；②测定空气里氧气的含量（合理即可）．
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A、Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B、CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C、浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D、食醋具有酸性，可用于减轻轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
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【题目】现有①水②铁③高锰酸钾④洁净的空气⑤湖水⑥液氧⑦水银⑧氢氧化钙⑨占空气体积0.94％的稀有气体，上述九种物质中。
(1)属于混合物的是(填序号，下同) ______________，
(2)属于单质的是______________，
(3)属于氧化物的是______________ 。
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【题目】2003年重庆开县天然气发生井喷，喷出的气体中含有高浓度的硫化氢气体，该气体有毒，可燃烧产生二氧化硫和水，若当时及时点燃天然气，处理得当就不会造成大量人员伤亡。
⑴请写出硫化氢燃烧的化学方程式_____________________。
⑵反应前后各物质的化学计量数之和为___________。
⑶硫化氢的水溶液称为氢硫酸，能与NaOH溶液发生中和反应，反应的化学方程式是_______________。
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【题目】某同学用高锰酸钾制取氧气的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性．装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；…
请回答下列问题：
a．用高锰酸押制氧气所发生的化学反应的类型属于_____；
b．步骤④中在导管口放置一小团棉花的原因是_____；
c．上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净(水蒸气不计)的是_____(填步骤序号)；
d．步骤⑦中的操作，可能导致的后果是_____．
e．若加热31.6克氯酸钾使其完全分解，可生成氧气_____克？
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【题目】勇往直前学习小组的同学们来到实验室，取来三瓶没有标签的溶液，标记为1、2、3号，已知它们分别是硫酸锌、硫酸铜、硝酸银溶液中的一种，为确定三种溶液的溶质，展开了探究：
【提出问题】三瓶溶液中的溶质分别是什么？
经过观察发现只有3号溶液为蓝色，而1、2号溶液均为无色．由此可知3号溶液中的溶质为(1)_____(填化学式)；
【实验探究】
小冰的实验：
【评价交流】请你对小冰的实验设计及得出的结论做出评价(2)_____；小城的实验中，加入锌粒之后发生反应的化学方程式为(3)_____；过滤后所得到的滤液中一定含有的溶质是(4)_____(填化学式)
【归纳总结】此实验利用了金属可以与(5)_____反应的性质；可以判断金属能否在溶液中发生置换反应依据的是(6)_____．
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【题目】用合适的化学用语填空：
(1)①2个硫原子_____；②+3价的铁元素_____．③生成物都是单质的分解反应(化学方程式)_____．
(2)如图是元素周期表的一部分，请回答：
①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为_____，该化合物中②处元素的化合价为_____
(3)硒(Se)原子的结构示意图为
，n的值为_____，硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是_____．
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【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
(l)上表中x=_______、y=_______．
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________．
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？
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