Question

（6分）为测定某MgSO4 溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4 溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。请计算：

（1） 该MgSO4 溶液的质量分数是多少？（2） 反应后所得溶液的质量是多少克？

 

Answer 1

【解析】
（1）设参加反应的MgSO4 质量为x。

MgSO4 +2 NaOH ＝ Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4

120 58

X 5.8g

x=12g

（2）100g+80g-5.8g=174.2g

答：该MgSO4 溶液的质量分数为12%；反应后所得溶液的质量是174.2g

【解析】

试题分析：（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量，进而可以求出硫酸镁溶液的溶质质量分数；（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算