Question

5．实验室可用碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合制取二氧化碳气体，某次实验中反应前后溶液的质量变化如下：

（1）生成气体的质量是4.4g．
（2）原NaHCO₃溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸氢钠质量，进一步可以计算原NaHCO₃溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）生成气体的质量是：84g+37.4g-117g=4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸氢钠质量为x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
84                                     44
x                                     4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，
原NaHCO₃溶液中溶质质量分数是：$\frac{8.4g}{84g}$×100%=10%，
答：原NaHCO₃溶液中溶质质量分数是10%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．