化学实验室的开放日.老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验.实验任务如下:第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数(1)第一小组的同学为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
方案	选用的药品	选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序		混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	A、B、D、F	（毋须填写）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

【答案】分析：（1）可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；
（2）①根据碳酸钠与与氯化钙的反应分析沉淀A；②根据过滤的原理分析分离除去沉淀A的实验操作方法；③根据Na₂CO₃与盐酸的反应，写出反应的化学方程式；
（3）要测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．根据碳酸钠的性质，结合给出的药品，可通过碳酸钠与氯化钙的反应，测定生成沉淀的质量；或通过碳酸钠与硫酸的反应，测定生成气体的质量，再根据方程式的计算，求出碳酸钠的质量，最后求出固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
解答：解：（1）鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．由选择的物质的性质可知：Na₂CO₃溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na₂CO₃溶液能和澄清石灰水反应产生沉淀，有明显现象，硝酸银与氯化钠以及碳酸钠均能反应生成白色沉淀；Na₂CO₃溶液显碱性，所以无法采用蓝色的石蕊试纸验证溶液的碱性；所以合理的是：甲、丙；
（2）①上述流程图中知，碳酸钠能和过量的石灰水反应生成沉淀物，沉淀的化学式为CaCO₃；
②加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是分离液体与固体的混合物，所以该操作是过滤；③因为样品中的Na₂CO₃溶液与盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）完成了上述实验后，要测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数，结合实验和方程式的计算进行以下的探究活动．可选择氯化钙溶液和稀硫酸，再选择相应装置，测定生成的沉淀或气体的质量，在实验报告中完成表格如下：

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
方案	选用的药品	选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序	需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
一	CaCl₂溶液	D、E、F		ag、bg	×100%
二	稀H₂SO₄	A、C、E	①④⑤②③	ag、cg、dg	×100%

故答案为：（1）甲、丙；（2）①CaCO₃；②过滤；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
方案	选用的药品	选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序	需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
一	CaCl₂溶液	D、E、F		ag、bg	×100%
二	稀H₂SO₄	A、C、E	①④⑤②③	ag、cg、dg	×100%

点评：此题涉及到实验的常规操作，相关的物质的分离等，纵纵观这些方式的考查实际还是与物质之间的反应有关系，因此学好物质间的联系是酸碱盐知识的关键．

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今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．
【提出质疑】氢氧化钠是否变质？
【回忆与实践】
（1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂是

稀盐酸

．
（3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．
方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．
方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．

引进新杂质

．
【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：
a 计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．
b 调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．
c 把水的密度近似看作1g/cm³．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．
d 把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．
上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：

称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）

、

用玻璃棒搅拌

；请将标签填好．

氢氧化钠（溶液）

10%

【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以

二氧化碳（CO₂）

除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入

氯化钡（BaC1₂）

除去硫酸钾．

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（2010?衡阳）化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂（催化剂和仪器可任选），依次完成下列顺序的四种基本反应类型的反应，请你写出其对应的化学方程式．
（1）分解反应：

2KCl0₃

加热

2KCl+3O₂↑

2KCl0₃

加热

2KCl+3O₂↑

．
（2）化合反应：

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

．
（3）置换反应：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe₃O₄+4H₂═3Fe+4H₂O）

．
（4）复分解反应：

2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．

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（2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

甲、丙

（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案

选用的药品

选用的实验装置及组装时接口连接顺序

需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）

混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式

选用的实验装置序号

组装时接口编号顺序

一

CaCl₂溶液

A、B、D、F

（毋须填写）

ag、bg

53b

50a

×100%

53b

50a

×100%

二

稀H₂SO₄

A、C、E

①④⑤②③

ag、cg、dg

106(d-c)

44a

×100%

106(d-c)

44a

×100%

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是

甲、丙

（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：

请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是

甲、丙

（填写序号）
甲：稀盐酸乙：硝酸银丙：澄清石灰水丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和

玻璃棒

；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为

加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶的瓶口冒白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

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