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    【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

    （提出问题）久置固体的成分是什么？

    （查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

    （作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

    （实验探究1）

    甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

    固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。

    固体中一定含有______

    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。

    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

    固体中一定含有_______，

    一定不含Fe2O3

    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中

    石灰水变浑浊

    固体中一定含有______

    （实验质疑）

    乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______。

    （实验探究2）

    乙同学设计如下实验方案继续验证：

    （1）③中反应的化学方程式是______。

    （2）乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。

    （3）乙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

    （实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是________。

    【答案】CaO 铁 碳酸钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

    【解析】

    [实验探究1]甲同学的方案：
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不溶物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。

    [实验质疑]

    乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

    [实验探究2]
    （1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。
    由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。
    [实验结论]经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g，与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g，C中钙元素质量是：1.0g××100%=0.4g，根据反应前后钙元素守恒，假设0.6g全是氧化钙，则含钙元素质量为0.6g××100%=0.428g，假设全是氢氧化钙，则钙元素质量为0.6××100%=0.324g，而C中钙元素质量为0.4g，因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

    故答案为：[实验探究1]CaO；铁；碳酸钙；

    [实验质疑]氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
    [实验探究2]（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH;
    （2）Fe2O3；

    [实验结论]Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

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    请你和她讨论下列问题：

    （1）图一中②的微观实质是____________。

    （2）图中方框内表示纯净物的是_____________（填字母序号）。

    （3）如图二中某元素在元素周期表中的信息，图三中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题：

    如图二中该元素的相对原子质量____；图三中A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________（填字母，下同）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______。

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    （2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。

    滴管甲

    烧杯①

    滴管乙

    烧杯②

    试剂

    H2O

    ______

    ______

    Mg

    图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______。

    （3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是______。

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    下列说法不正确的是（　　）

    A.步骤②中发生化合反应与置换反应

    B.“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2,滤渣中一定含有铜可能含有铁

    C.步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl

    D.若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶27

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    【题目】按照“西气东输”计划，很多城区居民已用上天然气。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇）。请回答下列问题：

    （1） 天然气的主要成分是CH4，它属于____（填“有机物”或“无机物”）；

    （2） CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为____；

    （3） 在输送的天然气中混入硫醇的目的是____；

    （4） 室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是_____（任填一项）。

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    【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质。为了探究其成分，设计了如图所示实验。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液a形成过程中一定只发生物理变化B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

    C.得到的白色固体一定不是纯净物D.干燥剂一定由 NaOH和CaCl2组成

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    A.从t1时间就可以得出金属活动性：Zn>Fe>Cu

    B.一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好

    C.a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多

    D.反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余

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    【题目】硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。

    某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料：

    （1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。

    （2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

    （探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：

    ①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。

    ②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是_______。

    ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。

    A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

    （探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
    方案一：

    （1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。

    （2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________

    方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

    （3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。

    （4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。

    （5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。

    （探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示

    已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。

    已知：TG% =

    TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。

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    【题目】近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是

    A. 碳元素只能形成二种单质

    B. 铁是地壳中含量最多的金属元素

    C. 一个钨原子的质量为183．84g

    D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加

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