Question

在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学欲将某粗盐（主要含有MgCl₂、CaCl₂和泥沙）进行提纯，其提纯的流程如下（其中X是碱，Y是盐；加入的试剂X和试剂Y均为过量）：

请回答：
（1）若在实验室进行“操作2”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有

玻璃棒

，其作用是

引流

．
（2）“试剂X”与“滤液A”发生反应的化学方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（3）“试剂Y”的化学式是

Na₂CO₃

，加入“试剂Y”作用是

除去滤液中的钙离子

；
判断“试剂Y”过量的方法是

往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量

．
（4）小组内的小男同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需对实验进行改进，他的做法是

向滤液C中加入过量的盐酸

．

Answer 1

分析：从提纯的流程图分析可知，操作1为过滤，目的是把泥沙除去；然后向滤液中甲氢氧化钠溶液，目的是为了沉淀镁离子；接着再向滤液中加入可溶性碳酸盐，目的是为了沉淀钙离子；再进行操作2过滤，最后进行蒸发，得到氯化钠固体；据此进行分析解答即可．

解答：解：（1）“操作2”是将滤液C与沉淀分离，是过滤操作，过滤操作要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）由图示可知，向滤液A中加试剂X是为沉淀镁离子所以应选用氢氧化钠，能除去杂质又没有引入新的杂质，反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入试剂Y是为了沉淀钙离子，所以试剂Y应为可溶性的碳酸钠溶液，能除去杂质又没有引入新的杂质，其化学式为：Na₂CO₃；其作用是除去滤液中的钙离子．
判断“试剂Y”是否过量，可往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（4）为充分把氯化钙反应掉，加入过量的碳酸钠溶液，故得到的氯化钠固体不纯，向滤液C中加入过量的盐酸，可除掉溶液中过量的碳酸钠溶液，使过量的碳酸钠完全转化为氯化钠．
故答案为；（1）玻璃棒；引流；（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）Na₂CO₃；除去滤液中的钙离子；往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量；（4）向滤液C中加入过量的盐酸．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与操作、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．