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某同学为测定已部分变质的熟石灰中氢氧化钙的质量分数，向一定量的熟石灰样品中加入100g9.5%的盐酸溶液恰好完全反应，收集到二氧化碳气体2.2g，请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，下同）；
（3）若恰好完全反应后的溶液是不饱和溶液，则不饱和溶液里溶质的质量分数．

分析：（1）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量；
（2）根据与碳酸钙反应的盐酸的质量，可以求出与氢氧化钙反应的盐酸的质量，结合反应的化学方程式可以求出氢氧化钙的质量，然后求出其质量分数即可；
（3）反应后的溶液为氯化钙溶液，根据化学方程式可以求出氯化钙的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，消耗盐酸的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x z y 2.2g

100

111

2.2g

解得：x=10g   y=11.1g z=7.3g
（2）与氢氧化钙反应的盐酸的质量为：100g×9.5%-7.3g=2.2g
设样品中氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O
40       73    111
m       2.2g n

111

2.2g

解得：m=1.2g n=3.35g
所以样品中氢氧化钙的质量分数为：

1.2g

10g+1.2g

×100%=10.7%
（3）恰好完全反应后的溶液中溶质的质量分数为：

11.1g+3.35g

100g-0.2g+10g+1.2g

×100%=13.0%
答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g；
（2）样品中氢氧化钙的质量分数为10.7%；
（3）若恰好完全反应后的溶液是不饱和溶液，则不饱和溶液里溶质的质量分数为13.0%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶质质量分数的计算．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请参与他们的探究过程．
提出问题：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
知识准备：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：①

：②

．
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：

、

．
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：

．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计方案：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
解决问题：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是

；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

．
交流与反思：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：

；
小明又重新设计新方案：
设计方案：
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

解决问题：
请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为

．（不要求写计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?东至县模拟）如图1是实验室制取气体和检验有关性质的一些装置，请回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称①

铁架台

，②

长颈漏斗

．
（2）实验室常用装置A制取氧气，反应的化学方程式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，当看到有

集气瓶中的水排尽，水槽中有气泡往外冒出

现象时，说明集气瓶中已收集满气体．实验完毕，为防止水倒吸，拆卸装置时应

先将导气管移出水面再熄灭酒精灯

．
（3）若用B或C装置制取氧气，其化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．有的同学认为也可用B或C装置制取氢气，你是否赞同他们的想法？为什么？

不赞同，因为氢气密度比空气小，不能用向上排空气法

．
（4）小马为测定某固体混合物中碳酸钠的质量分数，将B装置的收集部分换成图2，通过测出反应后CO₂气体的体积，计算出Na₂CO₃的质量分数．
你认为小马所测的CO₂气体的体积

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是

因为CO₂能溶于水，且与水反应

，你的改进方案

在水层上方加一层植物油

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液

部分

（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液你认为该方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为

4.4

g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请参与他们的探究过程．
提出问题：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
知识准备：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：①：②．
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：、．
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计方案：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
解决问题：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：．
交流与反思：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：；
小明又重新设计新方案：
设计方案：
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解决问题：
请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为．（不要求写计算过程）

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）

①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

[拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为 g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

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