某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O,为了确定该物质的元素组成,某小组设计了如下图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。称取0.84g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08 g,E装置增重2.64 g。则下列推断正确的是( )
A.该物质一定含有C、H元素,没有氧元素
B.该物质一定含有C、H、O元素
C.用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D.氧化铜的有无对实验结果没有影响
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根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度受温度变化影响较大的物质是 ;
(2)32℃时,溶解度较小的物质是 ;
(3)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或 .
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我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核外电子数为 ( )
A.25 B.30 C.55 D.80
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分类是学习化学的方法之一,下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )
A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、硫酸钠、水
C.甲烷、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油
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某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
图 1 图2
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是
(2)图2中的操作错误是 ;若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为 g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3) ,而实际得到溶液的溶质质量分数为
(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分
数为
图3
(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,则溶液的溶质质量分数为
(已知:25℃时,氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数)
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下列变化中不包含化学变化的是
A.用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成
B.在口中咀嚼馒头时感到有甜味
C.用干冰做制冷剂进行人工降雨
D.雨淋后的自行车生锈
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科学家设想利用特殊太阳能加热器捕捉CO2,然后再释放CO2、利用CO2,以实现碳循环。
回答下列问题:
(1)海洋能吸收一定量的CO2,写出反应的化学方程式 。
(2)步骤1的化学方程式为 。
(3)为验证步骤2中的碳酸钙完全分解,设计实验的步骤为:取少量固体于试管中,滴加足量 ,观察到试管内 ,证明碳酸钙完全分解。
(4)上述设想的优点有 (填字母序号)。
a.原料易得且可循环利用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
(5)CO2是宝贵的碳氧资源。在催化剂作用下,CO2和H2能合成甲醇(CH3OH),同时有水生成,写出反应的化学方程式 。甲醇进一步氧化最终得到甲酸,它具有酸的通性;将甲酸的浓溶液滴到pH试纸上,试纸的颜色变为 色。
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