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    6．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（　　）
    A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸
    C．氧化铜和氢氧化钠D．氢氧化铜和稀硫酸

    分析 溶液呈蓝色说明溶液中有Cu2+，即溶液中有可溶性Cu的化合物．

    解答 解：A、铜和稀盐酸不反应，无可溶性Cu的化合物生成，所以A不呈蓝色；
    B、氧化铜和稀盐酸能发生中和发应生成氯化铜溶于水，溶液呈蓝色；
    C、氧化铜和氢氧化钠不反应，溶液不呈蓝色；
    D、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；
    故选BD

    点评 本题关键是能否生成可溶性Cu的化合物，即是否有Cu2+的产生．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（　　）
    A．氢氧化钠-NaOH-火碱B．碳酸钠-Na2CO3-纯碱
    C．碳酸氢钠-NaHCO3-小苏打D．氧化钙-CaO-熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）

    （1）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用，收集装置选用E  反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液-氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
    ①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质
    ②实验室制取H2S气体时，发生装置选用B收集装置选用
    某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：锰＞铁＞铜；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
    （1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
    （3）第三组验证猜想三．实验方案是将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（只用两个实验）：
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．
    为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
    （1）把甲放入乙的盐溶液中；
    （2）把乙放入丙的盐溶液中；
    （3）把乙放入丁的盐溶液中；
    （4）把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验3；因实验1、2、4已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
    b．可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
    所用药品、实验数据如表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
    【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
    【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
    【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．书写下列反应的文字表达式并判断反应类型：
    （1）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    （2）铁丝燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    （3）氯酸钾制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    （4）加热碳酸氢铵碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳
    上述反应中属于分解反应的是（3）（4），属于化合反应的是（2）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂试剂使用正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
    B．用水除去MnO2中混有的KCl
    C．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
    D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，必须预先在集气瓶底放一些水或沙子，防止集气瓶炸裂．某同学在做这个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能的原因是铁丝表面的锈未除尽，氧气不纯等．写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
    B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
    C．使NaCl从其饱和溶液中结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
    D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液质量为200g

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．D、E、I都属于氧化物，A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，J是常见金属，M是一种常见的碱．它们的转化关系如图，部分物质略去．

    （1）写出化学式：CFeCl2； HC6H12O6．
    （2）写出有关反应的化学方程式：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）反应①的过程中吸热（选填“放热”或“吸热”）．
    （4）图中转化否（选填“是”或“否”）涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型．

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