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    【题目】下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ）

    A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳

    C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳

    【答案】C

    【解析】

    A、电解水的化学方程式为： 生成氢气、氧气的质量比为 1：8，不符合题意；

    B、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，故碳过量，无法生成12g二氧化碳，不符合题意；

    C、氧气与氢气化合生成水的化学方程式为：，反应的氢气与氧气的质量比为：1：8，故8g氧气可与1g氢气化合生成9g水，符合质量守恒定律，符合题意；

    D、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，可知氧气过量，无法生成8g二氧化碳，不符合题意。

    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（HCHO）是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，具有致癌性、属于高毒物，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。下列有关甲醛的说法正确的是（　　）

    A.甲醛中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1

    B.甲醛分子中碳、氧元素的质量比为3：4

    C.甲醛是由C、H、O三种原子构成的化合物

    D.每个甲醛分子中的质子和电子数目相等，均为14个

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）

    A.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a

    B.t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质

    C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

    D.a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    4

    10

    1

    21

    反应后质量/g

    0

    12

    15

    待测

    已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )

    A. 反应后Q的质量为9 g

    B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1

    C. 反应后生成15 g Z

    D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 （ ）

    A.钠原子核内质子数为11

    B.钠为非金属元素

    C.钠原子的实际质量为22.99 g

    D.钠元素的原子结构示意图为

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

    （1）氟元素的相对原子质量为__________，钙元素的原子序数为____________；

    （2）A.B.C.D属于同种元素的粒子是_____________(填序号)；

    （3）B粒子的化学性质与A.C.D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填序号)；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：

    （1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；

    （2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；

    （3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；

    （4）此套制备H2的装置_______（填 “能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体，想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数．经称量，发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g，将它溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图（假设产生的气体全部逸出）．

    试计算：

    （1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．______

    （2）加入的稀盐酸的质量分数．______

    （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_____（写出化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。

    实验一

    向两块固体表面滴加稀盐酸

    实验二

    振荡2个塑料瓶

    (1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________。

    (2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B， A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。

    ①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________。

    ②B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________。

    (3)在20°C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:

    [提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质?

    [查阅资料]①20°C时，有关物质的溶解度如下表所示:

    物质

    NaOH

    Ca(OH)2

    Na2CO3

    NaHCO3

    CaCO3

    Ca(HCO3)2

    溶解度/g

    109

    0.18

    21.5

    9.6

    16.6

    ②CO2可以与Na2CO3溶液发生反应: 。

    ③NaHCO3固体在120°C开始分解: 。Na2CO3 加热不分解。

    ④常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1。

    根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________。

    [提出猜想]对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOH和Na2CO3;

    猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3。

    小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是___________________。

    [实验探究]将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________。

    小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.

    小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    [实验结论]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正确的。

    [反思评价]若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_______________。

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