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    某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH3），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．
    （1）标签标示的含氮量是否属实？
     
    ，理由是（只列计算式）
     
    ．
    （2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？
    分析：根据质量守恒定律得出生成的氨气的质量，然后根据氮元素的质量守恒就可求出该奶粉中的含氮量是否属实；根据氨气的质量代入有关的化学方程式就可求出有关的未知量．
    解答：解：（1）根据元素的质量的守恒定律可知，氨气中的氮元素的质量应等于奶粉的蛋白质中氮元素的质量，氮元素的质量为：(51.7g-50g)×
    14
    17
    ×100%    =1.4g，因此该奶粉中氮元素的质量分数为
    1.4g
    100g
    ×100%    =1.4%＜2.88%，
    故答案为：不属实，N%=
    (51.7g-50g)×
    14
    17
    ×100%
    100g
    ×100%
    （2）设50g溶液中硫酸的质量为x
    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    34    98
    1.7g   x
    34
    98
    =
    1.7g
    x

    x=
    1.7g×98
    34
    =4.9g
    则所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
    4.9g
    50g
    ×100%=9.8%
    点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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    （1）标签标示的含氮量是否属实？______，理由是（只列计算式） ______．
    （2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？

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    (1)标签标示的含氮量是否属实?                              ，理由是（只列计算式）                                      。
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