Question

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到          kg时，废液恰好处理完

(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

（2）计算废液中氯化钙的质量分数。

Answer 1

（1）15kg……………………………………(1分)

（2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg

设废液中氯化钙的质量为x

Na₂CO₃  + CaCl₂=== CaCO₃↓ + 2NaCl

 106      111

5kg×21.2%  x

………………………………（1分）

                 x =1.11kg

        原废液中氯化钙的质量分数为

………………………………（1分）

       ×100% = 11.1 %          

答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。