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    3．某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．（假设每个步骤进行充分）
    （1）固体A的成分为氯化钾、二氧化锰；
    （2）步骤II和III多次使用玻璃棒，其作用分别有哪些？
    （3）上述实验中理论上可制得氧气的质量是多少g？
    （4）如图2 是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线．
    ①20°C时，在上述回收氯化钾步骤II中，需要水至少43.8g；（计算结果精确到0.1g）
    ②若要除去硝酸钾中少量的氯化钾，可采取的物理方法是降温结晶，可采用的化学方法是什么？（写出实验操作和现象）

    分析 （1）考虑氯酸钾分解的产物，推测固体A的成分；
    （2）考虑步骤II为过滤操作，步骤III为蒸发结晶，推测玻璃棒的作用．
    （3）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
    （4）①根据质量守恒定律，计算生成氯化钾的质量．
    ②据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况分析提纯方法；考虑氯化钾与硝酸银溶液反应．

    解答 解：（1）根据氯酸钾分解的产物为氯化钾，而二氧化锰不变，故推测固体A的成分为氯化钾、二氧化锰；
    （2）步骤II为分离固体和液体，为过滤操作，玻璃棒的作用为引流；步骤III为蒸发结晶，玻璃棒的作用为搅拌，防止液体飞溅．
    （3）解：设可制得氧气的质量为x．
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
     245             96
    24.5g            x
    则$\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}$，解得x=9.6g
    答：可制得氧气的质量是9.6g．
    （4）①根据质量守恒定律，生成氯化钾的质量为24.5g-9.6g=14.9g．设需要水的质量为x．则：
    14.9g：x=34g：100g，解得x≈43.8g
    ②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
    因为氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可向硝酸钾和氯化钾的混合物中滴加适量的硝酸银，过滤，蒸发，得纯净的硝酸钾．
    故答案为：
    （1）氯化钾、二氧化锰；（2）引流；搅拌，防止液体飞溅．（3）9.6g．
    （4）①43.8g；②降温结晶或冷却热饱和溶液；向硝酸钾和氯化钾的混合物中滴加适量的硝酸银，过滤，蒸发，得纯净的硝酸钾．

    点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用、掌握利用化学方程式减少的方法步骤．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．

    练习册系列答案
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