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    （6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

    （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

    （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

    （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

    （1）FeCl2 CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

    （3）不再有气泡产生 （4）Cl2

    【解析】

    试题分析：（1）由反应的流程可知FeCl3与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁和氯化铜；

    （2）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面故能把硫酸铜中的铜置换出来：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；

    （3）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故只有铜，那么不会有气泡产生；

    （4）依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，由于反应物是氯化亚铁和一种单质，生成物是氯化铁，故反应物是氯气。

    考点：金属活动性顺序的应用，质量守恒定律的应用

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    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    8

    2

    20

    5

    反应后质量/g

    10

    8

    13

    未知

    A．反应后未知的质量为6 g

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    C．参加反应的物质为Z和Q

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