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(2012?天津)某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取,请分析并填空.

(1)写出图中仪器a的名称:
试管
试管

(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,应选择制取并收集的装置为
B、D
B、D
(填字母).
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择发生装置为
A
A
(填字母);若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管
(填①或②)处通入F装置.
(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
B、C
B、C
(填字母).
   A.5%    B.10%    C.15%    D.20%
分析:本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法,在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集.如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时,要注意配平.如果4.8g全是金属镁,根据计算求最多需要硫酸的质量;如果4.8g全是金属锌,根据计算求最少需要硫酸的质量;因为是锌和镁混合物,因此硫酸的量介于两者之间.
解答:解:(1)试管是实验室常用的仪器,故答案为:试管
(2)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BD
(3)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管②进入,因为氧气的密度比水的密度小,故答案为:A;②
(4)如果4.8g全是金属镁,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,计算求最多需要硫酸的质量是19.6g;如果4.8g全是金属锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,计算求最少需要硫酸的质量是7.24g;因为是锌和镁混合物,因此硫酸的量介于两者之间;故答案为:BC
点评:本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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请回答下列问题:
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氯化镁
氯化镁

(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是
漏斗
漏斗

(3)滤液B中所含的溶质为
氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠
氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠

(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为
无气泡放出
无气泡放出
时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分
没有
没有
(填“有”或“没有”)影响.
(5)操作C的名称为
蒸发
蒸发

(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

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(1)配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为
8
8
g.
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾.托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是
B
B
(填字母).
A.先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钾.
(3)配制溶液过程中,上述仪器不需要的是
(填序号).
(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容.

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