Question

（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	7	7

认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为                          。
（2）黄铜中铜的质量分数为               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是                 。（写出计算过程）

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   （2）70%    （3）19.6%

试题分析：由题意可得：锌与硫酸反应，而铜不反应，且铜的质量为7g。故有：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）黄铜中铜的质量分数为=70%；
（3）设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是X。
Zn     +      H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑
65             98
（10-8.7）g    X
65：98=1.3g：X
X=1.96g
加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是=19.6%。
答：（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
（2）黄铜中铜的质量分数为70%。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是19.6%。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶质质量分数=。