Question

酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有         生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                 。	②若pH＞7
③若	NaCl

（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助                     判断反应终点。

(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到

气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，

与足量铁屑起反应，可生产7.6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质

的质量分数是多少？

Answer 1

（1）水；  

   （2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

②NaCl、NaOH （或氯化钠、氢氧化钠）  ；③pH=7  

（3） 酸碱指示剂（或答出具体的酸碱指示剂也可）

       (4) CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；   2NaOH + CO₂ ＝＝＝Na₂CO₃ + H₂O

（5）解：设硫酸的质量分数为X。

Fe + H₂SO₄ === FeSO₄  + H₂↑  …………………… （1分）

            98        152

   49t×X       7.6t

98:152 ＝ 49 t×X :7.6 t  ……………………（1分）

X ＝ 10%     …………………………………  （1分）

答：硫酸的质量分数10%。