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    15．比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
    名称符号原子结构示意图单质化学式常温常压下状态单质与氢气反应
    氟FF2①气态黑暗处爆炸
    氯Cl②
    		Cl2气态光照爆炸
    溴Br

    		Br2液态加热反应
    碘I③I2固态持续加热缓慢
    反应
    （1）请把上述表中的①②③空格补充完整．与F-（氟离子）具有相同的核外电子排布的原子是氖（填写符号名称）
    （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增；
    ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱．

    分析 （1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氯原子的结构示意图；根据单质化学式的书写，写出碘的化学式；根据常温常压下状态的规律，写出氟的状态；
    （2）根据上表总结规律：①归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：考虑最外层电子数或原子的电子层数；
    ②归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律：单质与氢气的反应剧烈程度，表现单质的化学性质如何变化；

    解答 解：（1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氯原子的结构示意；根据单质化学式的书写，写出碘的化学式I2；根据常温常压下状态的规律，写出氟的状态为气态；
    与F-（氟离子）具有相同的核外电子排布的原子是氖；
    （2）根据上表总结规律，归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律：①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增；
    ②归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（单质与氢气的反应剧烈程度）：氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱；
    答案：
    （1）④氖

    名称符号原子结构示意图单质化学式常温常压下状态单质与氢气反应
    气态       



                  
       I2
    （2）
    ①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增．
    ②氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱

    点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水B．空气
    C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D．海水

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用化学式填空：医疗上用于麻醉的气体单质N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学用语表示：
    （1）硅元素Si；      
    （2）2个氮分子2N2；
    （3）3个硫酸根离子3SO42-；
    （4）硝酸钠中氮元素的化合价Na$\stackrel{+5}{N}$O3．

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    10．下列有关量的描述正确的是（　　）
    A．空气中氧气的质量分数约为21%
    B．电解水中两极得到的气体体积比V正：V负为2：1
    C．用10mL筒量量取9.25mL蒸馏水
    D．一个氢原子的质量为1.67×10-27kg

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
    （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

    金属活动性由强逐渐减弱，某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应．
    （2）兴趣小组同学用氧化铜与足量炭粉利用图所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

    [提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳？
    [实验与讨论]
    ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
    ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
    ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是c．（填序号）

    [实验求证]
    将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上图所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
    [实验反思]
    炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，进行如下实验：

    请你判断并回答：
    （1）实验操作①的名称过滤；
    （2）白色沉淀E的化学式为AgCl；
    （3）请你写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于纯净物（　　）
    A．液氧B．新鲜的空气C．干净的豆浆D．河水

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    5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
    （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
    A合金的熔点一般比它的成分金属高
    B合金的硬度一般比它的成分金属低
    C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
    A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
    （4）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

    ①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    ②上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
    ③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受热分解．

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