Question

【题目】将10g某合金（铜和锌的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g．计算：
（1）该合金中铜的质量分数？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）解：由质量守恒定律可知氢气的质量=10g+40g﹣49.8g=0.2g．

设锌的质量为x，需要硫酸的质量为y．

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=9.8g

黄铜中铜的质量分数= =35%

（2）解：稀硫酸中溶质的质量分数= =24.5%
【解析】（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．（2）可根据氢气的质量求出硫酸质量，进一步计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．