Question

18．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
（2）物质B是锌粒；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液A的溶质是硫酸铜和硫酸锌
（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

解答 解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
①过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；
②过程Ⅱ的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为金属锌；若过程Ⅱ中没有气泡产生，说明溶液A中没有硫酸剩余，溶质是硫酸铜和硫酸锌；
③过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：①过滤；
②锌粒；硫酸铜和硫酸锌；
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．