【题目】下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子,
表示碳原子,则:
(1)该反应的化学式表达式为:________________;
(2)此化学反应前后没有发生改变的粒子是___________(填微粒符号);
(3)画出与氧元素化学性质相似,比氧元素多一个周期的元素的原子结构示意图_______,该元素的元素符号为___________。
(4)根据示意图,从组成的角度进行描述(写一点):____________。
【答案】CO + O2CO2 C、O
S 氧气是由氧元素组成(或一氧化碳是由氧元素和碳元素组成;或二氧化碳是由碳元素和氧元素组成)
【解析】
图示反应为:一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳;
(1)反应的化学式表达式为:CO + O2CO2,故填:CO + O2
CO2;
(2)化学反应是旧分子破裂为原子,原子重新组合成新分子的过程,没有改变的是原子,故填:C、O;
(3)最外层电子数决定化学性质,周期数=电子层数,故与氧元素化学性质相似,比氧元素多一个周期的元素为硫元素,故填:,S;
(4)根据示意图可知:氧气是由氧元素组成、一氧化碳是由氧元素和碳元素组成、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,故填:氧气是由氧元素组成(或一氧化碳是由氧元素和碳元素组成;或二氧化碳是由碳元素和氧元素组成)。
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲,丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____(填字母序号);
A 氢气在氧气中燃烧生成水 B 水的蒸发 C 水的电解 D 水的净化
(2)分析图①水的蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号)_____;
A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变
C 水的化学性质保持不变 D 水的物理性质保持不变
(3)如图是过滤的操作,规范的操作是_____(填字母序号);
A 用玻璃棒引流
B 滤纸边缘高出漏斗
C 漏斗下端紧靠烧杯内壁
D 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
E 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)小刚想净化得到的河水,他自制了一个简易净水器(如图2所示)其中小卵石、石英沙的作用是_____,活性炭的作用是_____。在生活中为降低水的硬度常用的方法是_____。
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:
(1)实验室用 A、B 装置都可以制取氧气,用 A 装置制取氧气的文字表达式是:_____;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气,选 C 做气体发生装置,其优点是_____.
(3)为了收集到纯净的氧气,应该选择_____装置(填序号)收集,当_____开始收集,判断收集满的现象是_____。
(4)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物.实验室收集 NO 只能用排水集气法。据此我们推测出认为NO 具有的性质是_____。为测定一氧化氮气体体积,应选用如图装置_____(填编号)。
(5)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素有:反应物的状态和反应的条件。甲烷是最简单的有机物类的气体,实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是_____。填写序号)
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
实 验 装 置 | 排水法 收集氧气 | 测定空气 中氧气含量 | 铁丝在氧 气中燃烧 | 硫在氧气 中燃烧 |
解释 | 集气瓶中的水: 水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察氧气何时收集满 | 量筒中的水: 通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水: 冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各选项中正确的是( )
A.自然界的物质都是以化合物的形式存在的
B.铜粉在空气中加热后,所得固体的质量比原来铜粉的质量增大
C.硫酸钾()中钾元素的质量分数最大
D.等质量的铁单质和镁单质相比较,铁单质所含原子个数比镁单质多
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【题目】教学中红磷燃烧做过两次探究实验(如下图)。结合实验回答问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式_____。
(2)检查图A装置气密性的方法为_____。
(3)测定空气中氧气含量的实验证明氧气约占空气总体积的_____。
(4)图B为测定燃烧前后质量变化。观察到反应前后天平_____(填“平衡”或“不平衡”)。
(5)下列对两次实验的有关叙述正确的是_____。
A 两次实验研究的目的一致
B 两次实验均在密闭空间进行
C 两次实验均遵循质量守恒定律
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【题目】中国新型RLV-T5可回收火箭发射过程中,其中发生的一个反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(_____)
A甲的化学式为N2O4 B反应前后分子总数不变
C丙的相对分子质量为28g D生成丙和丁的分子个数比为_________
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【题目】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色,b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜离子在溶液中显蓝色。
(提出问题)已知实验后a中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?
(实验验证)取a中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸溶液,试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有_________。
(提出问题)木炭还原氧化铜产生的气体是什么?
(提出猜想)猜想一:只有CO2;猜想二:只有CO;猜想三:含有CO和CO2。
(提出质疑)有同学认为猜想二不正确,他们的理由是_____________;
(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:___________;
(2)有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现______的现象;
②E装置中出现___________的现象,E装置中化学反应方程式为__________;
(实验结论)通过实验探究证明:猜想3成立。
(交流反思)兴趣小组认为图1装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把图1装置中的b部分装置换成下列__________装置(填字母序号)。
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