Question

粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
（1）下图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空．


①溶解________；②过滤________；③蒸发________；④计算产率________．
（2）分析以上实验可能出现误差的原因（答一点）________．
（3）小组中的甲乙二位同学为除去粗盐中可溶性杂质，甲用饱和食盐水洗涤，乙选择适当试剂通过反应除去杂质．乙先将粗盐全部溶解，然后加试剂进行除杂反应，待反应完全后，再将食盐水蒸干得到精盐．请你参与乙同学反应除杂的部分方案设计．
可供选用的物质有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液．

实　验　步　骤	现　象	结 论 和 化 学 方 程 式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	化学方程式：
③过滤	滤液澄清

Answer 1

解：（1）①先称量5g粗盐（B），然后溶解（A），溶液达到饱和后，再称量剩余的粗盐质量（D）．
②过滤时要用到F仪器；
③蒸发时要用到E仪器；
④计算产率托盘天平C．
故答案为：①BAD（此操作顺序不能错），②F，③E，④C．
（2）以上实验可能出现误差的原因有：①过滤时滤纸有破损，②蒸发时有固体溅出，③溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，NaCl没有全部溶解就过滤等．
故答案为：NaCl没有全部溶解就过滤（此空答案开放）．
（3）因为此时溶液中可能存在CaCl₂，故应继续向试管中滴加Na₂CO₃溶液，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案为：②饱和Na₂CO₃溶液，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（只写此化学方程式即给分，再写Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓不扣分也不加分）．
分析：（1）根据粗盐提纯要用到的仪器进行合理选择即可；
（2）根据粗盐提纯实验时可能出现的误差解答；
（3）因为CaCl₂与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，故应继续向试管中滴加Na₂CO₃溶液．
点评：本题主要考查学生对粗盐提纯实验的掌握情况．