Question

向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是

1. A.
   滤渣一定不含铜
2. B.
   滤渣可能是铜和铁的混合物
3. C.
   滤液中一定不含CuSO₄
4. D.
   滤液中一定不含FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

BC
分析：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜，据此分析即可．
解答：A、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故A不正确；
B、如果稀硫酸不足，有铁粉剩余，所以滤出的不溶物中可能有剩余的铁粉和铁粉置换出来的铜；故B正确；
C、滤液中若有CuSO₄会导致铁片上有铜被置换出来，所以溶液中一定不含有CuSO₄；故C正确；
D、滤液中若有H₂SO₄会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H₂SO₄；铁粉置换CuSO₄或者与酸反应都生成FeSO₄，所以滤液中一定含有FeSO₄；故D不正确；
故选BC．
点评：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H₂SO₄以及Fe与H₂SO₄的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．