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    下图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．

    (1)氯化钾中含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是________．

    (2)100℃时，将三种物质的饱和溶液各100 g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是________．

    (3)通常情况下，在实验室用10％的氯化钠溶液配制1％的氯化钠溶液，需用到的仪器有：烧杯、胶头滴管和________．(填仪器的序号)

    A．托盘天平(带砝码盒)

    B．药匙

    C．玻璃棒

    D．漏斗

    E．铁架台

    F．量筒

    答案：
    解析：

    　　(1)冷却热饱和溶液(或降温结晶)

    　　(2)MgSO4

    　　(3)CF(只写一个且对，得0.5分)


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上采用将海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．
    通电，查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；得知可以综合利用海水资源制备金属镁．下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：
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    （1）贝壳主要成分是
     
    ．
    （2）操作a的名称是
     
    ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器
     
    有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式为：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+
     
    ．
    （4）写出第①、③两步反应的化学方程式：①
     
    ，③
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是重要的自然资源．晒盐是从海水中提取食盐，提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出．从海水中提取氯化钠后剩下的苦卤中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等多种成分，还含有少量氯化钠．苦卤在食品、化工等方面有重要应用．（图为苦卤中各成分的溶解度曲线）
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    （1）根据右图信息，我们可以从海水中提取一种重要的肥料，你认为是
     
    肥；
    （2）根据右图信息，若要提取较为纯净的硫酸镁，可采用的方法是：
     
    ；
    （3）比较60℃时，苦卤中各成分的溶解度由大到小的排列顺序为：
     
    ；
    下图是以苦卤和物质W为原料，生产轻质氧化镁的过程：
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    （4）根据上图信息，在海边制取氧化钙，物质W最好选用
     
    ，理由是
     
    ；
    （5）写出由物质W高温生产氧化钙的反应方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?眉山）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
    （1）填写下表空格中的化学式：
    氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜
    KClCaCl2NaClMgCl2
    AlCl3
    AlCl3
    		ZnCl2FeCl2CuCl2
    反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据
    金属的活动性
    金属的活动性
    顺序归纳整理的．
    （2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

    （3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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