Question

1．（1）赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是Fe₂O₃，现有100t含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为56t．
（2）由MgSO₄、MgSO₃两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是53.3%．

Answer 1

分析 （1）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据MgSO₄、MgSO₃的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，可计算出两种元素的质量比，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．

解答 解：（1）现有100t含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56t．
（2）MgSO₄、MgSO₃的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，则混合物中镁元素和硫元素的质量比为24：32=2：3，混合物中硫元素的质量分数为28%，则镁元素的质量分数为28%×$\frac{2}{3}$≈18.7%．
则混合物中氧元素的质量分数是1-28%-18.7%=53.3%．
故答案为：（1）56；（2）53.3%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．