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    【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

    （1）镁元素的相对原子质量为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”、“稀有气体”）。

    （2）锶原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_________。

    （3）镁元素与锶元素的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。

    【答案】24.31 金属 失 SrO 相似

    【解析】

    （1）除过金、汞以外，元素名称中含有“钅”字旁的元素属于金属元素；

    （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，化合物中各组成元素的正负化合价代数和为0，据此分析。

    （1）图A是元素周期表中关于元素镁的一格信息，汉字为元素名称，元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31；“镁”含有“钅”字旁，属于金属元素；

    （2）由图D可知，锶原子的最外层电子数为2，小于4，因此锶原子在化学反应中容易失去2个电子，Sr在其氧化物中显+2价，则其氧化物的化学式为SrO；

    （3）由图C、D可知，两种原子的最外层电子数均为2，则这两种元素的化学性质相似。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

    物质

    X

    O2

    CO2

    H2O

    反应前质量g

    16

    70

    1

    0

    反应后质量g

    0

    待测

    45

    36

    A.该反应为分解反应B.X中含有碳、氢、氧三种元素

    C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2D.生成的CO2和H2O的质量比为45：36

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是重要的金属材料。

    I.（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母，下同）。

    A铁钳 B铁锅 C水龙头

    （2）目前世界上已有 50%以上的废金属得到回收利用，其目的是_____。

    A节约金属资源 B防止钢铁生锈 C减少对环境的污染

    （3）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占年产量的十分之一。请写出一种防止铁制品生锈的方法：____________________________。

    （4）“纳米α-Fe 粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能够吸收空气中的___________________________________。

    II．工业炼铁的设备是高炉，所用的原料有焦炭、铁矿石、石灰石等。请回答下列问题：

    （1）写出以赤铁矿为原料在高温下炼铁的化学方程式：________________________________；

    （2）加入焦炭，其作用除了燃烧放热提高炉温外，还能________________________________。

    Ⅲ．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究 CO 与 Fe2O3 反应后的产物。所用装置如图所示。

    （1）如果实验成功，请回答下列问题：

    ①实验过程中硬质粗玻璃管内的现象：_____。

    ②B 装置中发生反应的化学方程式_____。

    ③实验开始时先向装置内通一段时间的 CO 气体，其目的是_____。

    ④有同学认为该装置有一明显缺陷，你认为该如何改进__________________________________________________。

    Ⅳ.某钢铁公司用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质 2.5%的生铁__________________________吨？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列实验装置图，回答问题。

    （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________，发生装置为________(填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有______________(写一种即可)。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。

    （实验内容）:

    编号

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    1

    取反应后固体剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液

    剧烈反应，放热，产生大量气泡

    生成物中的MnO2催化分解H2O2

    2

    取0. 2g MnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶质质量分数)的H2O2溶液

    平稳反应，放热，持续产生气泡

    MnO2催化分解H2O2

    3

    取反应后固体剩余物1. 0g，加入足量水，充分溶解，过滤

    固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物

    固体剩余物中无_____

    （实验分析）:

    ①完善上表中的填空内容:实验2________，实验3________。

    ②实验2的目的是________。

    ③经讨论，实验1的结论不正确，理由是________。

    （资料）:在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应:

    a.

    b.

    ④取8.0g KMnO4加热使之完全分解，生成O2的质量可能为________(填字母序号);

    A0.81 g B1.08 g C1.42 g D1.62 g

    ⑤资料显示，KMnO4在43.9℃~377 .9℃范围中的失重率(O2与KMnO4的质量比)为18.0%。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以____(填“a”或“b”)为主。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。

    （提出问题）草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？

    （进行猜想）猜想1：只有CO 猜想2：只有CO2 猜想3：同时含有CO和CO2。

    （查阅资料）

    ①一氧化碳不能与澄清石灰水反应。

    ②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。

    （实验探究）同学设计了如图1所示装置进行实验：

    (1)实验时，当观察到装置A中的现象为___，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。

    (2)为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再___，实验过程中，观察到C中现象是___，由此得出草酸分解产物有CO气体存在。同学甲认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是___。

    (3)装置C中直玻璃管内发生反应的化学方程式为___。

    （实验结论）(4)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：___。

    （问题讨论）(5)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是___。

    （定量计算）(6)测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(高锰酸钾样品中含少量杂质)。同学们设计了如图2的实验装置，取1g高锰酸钾固体样品放于试管中，实验中将注射器内的草酸溶液(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时读数得到量筒中水的体积为330毫升。已知实验条件下二氧化碳的密度为2g/L。计算该样品中高锰酸钾的质量分数___。(写出计算过程)

    （实验反思）(7)图2中水面上方封了一层植物油，目的是___。实验结束后，学习小组的同学对该实验进行了反思，同学乙认为用该装置测得的样品中高锰酸钾的质量分数偏高，你认为原因是___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

    （实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

    （实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

    （1）实验1中，红磷燃烧的现象为_________，反应的文字或符号表达为__________。

    （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_____（写一点）。

    （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，_____（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是______________________。

    （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________（写两点）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。

    地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。

    最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。

    水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。

    依据文章内容，回答下列问题。

    （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是_____（填序号）。

    A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

    （2）MOF-801使用的原料中含有_____种元素。

    （3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是_____。

    （4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为_____。

    （5）下列说法正确的是_____（填序号）。

    A人工降雨可以缓解淡水危机

    B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化

    C 北京是所列地区中缺水最严重的地区

    D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥的重要原料，氮肥的使用促进了粮食增产。已知：氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

    （1）研究表明：氨气与氢气可在催化剂表面合成氨，下图是合成氨过程的微观示意图，其正确的顺序是_____________(填序号)。

    （图中表示氮原子，表示氢原子，　表示催化剂）

    （2）如下实验装置：

    ①实验室可采用B装置制取氧气，反应的化学方程式是_____________。

    ②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气，发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”)，若用C装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端进入，此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害，某同学设计D、E两种尾气处理装置，你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置，理由是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

    A.反应后原子个数增多

    B.反应前后总质量一定改变

    C.该反应前后分子总数恰好不变

    D.该反应中元素的化合价都没有改变

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