在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是应为里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20 g工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系.
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数.(结果保留至0.1%)
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 |
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色. | (1) |
铝片表面产生气泡较快. |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. | 铜不与稀硫酸反应 | (2) |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 (3) (填①②③) |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一:取少量滤液加入试 管中,向其中 |
娇娇同学的猜想是正确的. 滤液中含有的两种溶质是 | |
方案二:取少量滤液加入试管中,向其中 |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 |
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色. | 无明显现象 |
铝片表面产生气泡较快. |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 Al Cr Cu |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 |
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色. | 无现象 |
铝片表面产生气泡较快. |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 Al、Cr、Cu(或“②”) |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
实 验 操 作 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
取少量氯化钠固体,放入 试管中,加水,振荡 |
固体溶解, 溶液呈无色 |
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝); 氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝); |
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