[题目]化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末.使面包变得松软.同学们对白色粉末的成分进行探究.①经调查.市场上有以下3种主要产品.商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4同学们选用下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。

（查阅资料）①经调查，市场上有以下3种主要产品。

商品名称	小苏打	食臭粉	混合碱性膨松剂
主要成分	碳酸氢钠	碳酸氢铵	碳酸氢钠和碳酸氢铵

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（实验准备）同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

（实验记录）

（实验分析）

根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

（1）实验3中装置B的作用是_____。

（2）实验3中测得装置D增重ag，则a>_____g。

（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为_____

【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D 蓝除尽水蒸气和氨气 4.4 3360：79

【解析】

实验记录：

选用A，B，C，C中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；选用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸气的，E是检验氨气的，氨气溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色。

实验

（1）实验3中装置B的作用是：除尽水蒸气和氨气；

（2）装置D增重的质量是二氧化碳的质量；如果装置B增重1.7g，因为碳酸氢铵受热分解生成一份氨气和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的质量是4.4g，参加反应的碳酸氢铵的质量为7.9g，又因为碳酸氢钠分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；

（3）若测得a为92.4g，那么碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量=92.4g-4.4g=88g，根据88g二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量，然后求NaHCO3与NH4HCO3的质量比；设生成88g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，

x=336g，因此NaHCO3与NH4HCO3的质量比=336g：7.9g=3360：79。

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