Question

（2008?梅州）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是．
（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是．
（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）夏天晒盐是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①升高温度，使NaCl溶解度增大                 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

Answer 1

【答案】分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，或判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等．
解答：解：（1）由两物质的溶解度曲线不难看出，在t₁℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故答案为：NaCl
（2）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此把等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是碳酸钠，故答案为：碳酸钠
（3）冬天捞碱说明温度降低时，该物质的溶解度减小，故答案为：减小
（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此若想使氯化钠从溶液中结晶析出，主要采取蒸发溶剂的方法，故答案为：②
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，加强学生对固体溶解度的理解．