Question

将 31.45 g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

图中恰好完全反应的点是_____________；

生成沉淀的质量为______________；

求恰好反应后溶液中溶质的质量。

 

Answer 1

【答案】

(1) B      (2) 19.7        (3) 22.35 g

【解析】

试题分析：(1)根据题意，氯化钡与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即二者接触即反应产生沉淀，且随碳酸钠的不断加入而沉淀的质量不断增大，直至氯化钡完全反应，沉淀质量不再改变，而结合图示可知，图像中从B点开始沉淀质量不再增加，说明恰好完全反应的点是B。

(2) 根据图象可知，恰好完全反应时所用碳酸钠溶液质量为100g，则参加反应的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，利用反应的化学方程式中碳酸钠与碳酸钡之间的质量比，可计算出生成沉淀碳酸钡的质量。

解，设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x

BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓

106                 197

10.6g                x

106:197=10.6g：x

解得，x=11.7g

(3)根据题意，完全反应后，溶液中的溶质为氯化钠，该氯化钠包含两部分：反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠；根据化学反应方程式，可分别求出生成的氯化钠的质量和反应的氯化钡的质量，再用固体混合物总量—氯化钡的质量=原氯化钠的质量，将两份氯化钠质量相加，即可求出反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

解：设反应后生成NaCl的质量为y，参加反应的BaCl₂的质量为z。

BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓

208       106       117

z        10.6g     y

106:117=10.6g：y

208:106=z:10.6g

解得，y=11.7g，z=20.8g

所以，恰好反应后溶质的质量为=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g

答：恰好反应后溶质的质量为22.35g。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像判断出恰好完全反应的点，从而找到所用碳酸钠的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。