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    11．下列物质在一定的温度下溶解恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是（　　）
    A．2g物质溶解在10g水里B．50g物质溶解在5000g水里
    C．2g物质溶解在200g水里D．0.5g物质溶解在50g水里

    分析 根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．

    解答 解：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的质量；
    A、2g物质溶解在10g水里，则100g水中最多溶解20g；
    B、50g物质溶解在5000g水里，则100g水中最多溶解1g；
    C、2g物质溶解在200g水里，则100g水中最多溶解1g；
    D、0.5g物质溶解在50g水里，则100g水中最多溶解1g；
    故A对应的物质溶解度最大，故选A．

    点评 本题考查的是溶解度的概念的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    A．-3B．+1C．+4D．+5

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    2．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还  有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
    （3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃01030405060  64 708090
    溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
    析出晶体          FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    根据溶解度表，操作B的名称是蒸发．
    （4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
    A．化合反应   B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    （5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe2O3．

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    19．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

    （1）写出C物质的化学式NaOH；
    （2）反应②的基本反应类型是置换反应；
    （3）写出图中反应①的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    6．小琼做酸碱中和反应实验时，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：
    （1）酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
    （2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．

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    16．下列化学方程式正确的是（　　）
    A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O

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    3．现在有盛一定量的饱和石灰水的试管，加热试管里液体，观察到石灰水变浑浊．若移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，有观察到浑浊又变澄清现象，该变化是物理变化．往澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊，该变化是化学变化．

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    20．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12.5g样品放入烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应．经测定，常温下所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为10.9%．溶液的质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算（计算结果保留一位小数）：
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    （3）稀盐酸中溶质的质量分数．

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    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    测溶液pH    		C．
          过滤    		D．
    塞紧橡皮塞

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