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已知溶液与溶液的化学反应比较快.若在天平两端的托盘上两只相同的小烧杯中加入足量的相等质量、相等质量分数的稀盐酸,然后同时向左、右烧杯内加入相等质量的碳酸钙和碳酸氢钠粉末,天平指针可能出现的下列现象正确的是(不考虑其他气体的减少)( )
【答案】分析:首先计算生成二氧化碳的质量,通过比较生成二氧化碳的质量,可以知道烧杯内剩余物质的质量的大小,从而确定天平指针向哪个方向偏转.
解答:解:设碳酸钙和碳酸氢钠的质量均为x,与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为y、z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                     y
=,y=
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84                  44
x                    z
=,z=
说明左边加入碳酸钙的烧杯内产生的二氧化碳少,烧杯内剩余的物质多.
因此左边质量大,左边下沉,指针偏向左边.
故选C.
点评:本题主要考查化学方程式的计算和溶液质量的变化.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:江苏省姜堰市第四中学2012届九年级三模化学试题 题型:058

在户外聚会时,化学老师点燃了一支自制的蜡烛,同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭,原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝.老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种.回校后,老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液,以及未知金属的样品.指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分.

(1)三种已知金属的参照实验

用“▲”标记的实验有相同的现象,“▲”处应记录的是________;表中的“灰黑色固体”的成分为________.Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为________

(2)未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:

通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是________.用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,则选用的试剂为________

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.他们不禁产生了疑问:书本119页的实验中,CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
【查阅资料】
资料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种.
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案实验现象
取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象
【实验结论】
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有______,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______;
(2)生成的黑色物质应为Fe3O4
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______;
【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图.
【生产流程】

【查阅资料】
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3数学公式Fe3O4+4H2O
【问题讨论】
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是______.
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______;
(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是______.
(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为______.
(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d.
a.过滤  b.加热浓缩   c.冷却结晶  d.晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
【查阅资料】
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种.
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验:
【实验分析】因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质.B中的最佳试剂是_______(填序号).
①澄清石灰水   ②氢氧化钠浓溶液   ③稀盐酸   ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③______.
(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是______.
乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(右图).
(1)写出BC段发生反应的化学方程式:______.
(2)通过计算确定:该Fe3O4样品中含有的杂质是______,其中含Fe3O4的质量是______g.(不需要写过程)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C三种物质,三角形连线的两种物质混合后的现象已经写出,已知A为一种蓝色氯化物溶液,B为一种钠盐,C为一种碱,如图所示为A、B、C的溶液两两反应的实验现象.请根据有关的实验现象回答:
(1)B和C反应的化学方程式:______.
(2)A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式:______.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

含镁3%~5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2:)和H2,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2:)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

    方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L;

    方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w1g;

    方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w2g。

    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:

(1)研究小组利用如图所示实验装置,按照方案1进行了实验。

    ①装置中仪器a的名称是            

    ②实验装置中有一处明显错误,请指出                                        

(2)方案2中剩余固体是             ;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为            

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是            

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。

  方案4:镁铝合金与             反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。

    【方案评价】

(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是            

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科目:初中化学 来源:2010年湖南省长沙市铁路一中中考化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题

有A、B、C三种物质,三角形连线的两种物质混合后的现象已经写出,已知A为一种蓝色氯化物溶液,B为一种钠盐,C为一种碱,如图所示为A、B、C的溶液两两反应的实验现象.请根据有关的实验现象回答:
(1)B和C反应的化学方程式:   
(2)A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式:   

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