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    30%的KCl溶液与10%的KCl溶液混合，要得到20%的KCl溶液，混合时两种溶液的质量比为（　　）
    分析：根据溶质质量分数的计算公式：
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%，还需要根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．
    解答：解：设需要30%和10%的KNO3溶液的质量分别为X、Y根据溶质质量分数的计算公式：
    X×30%+Y×10%
    X+Y
    ×100%=20%，
    解得X：Y=1：1．
    故选：B．
    点评：通过回答本题知道了混合后溶液中溶质质量等于混合前各溶液中溶质质量的和．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、2005年3月29日在京沪高速公路淮阴段，一辆装载约30吨液氯（Cl2）的槽罐车与一辆货车相撞，大量液氯泄露，造成附近村庄28人死亡，三百多人中毒的严重事故．通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有剧烈刺激性气味的气体，氯气溶于水可制得氯水．氯水中发生了如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有盐酸、次氯酸（HClO）、和未反应的氯气．已知HClO可与NaOH反应生成NaClO，HClO与AgNO3不发生化学反应，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能将有色的有机物氧化生成无色物质．
    （1）请设计一个简单的实验证明氯水中含有盐酸，其实验过程和现象为
    取一支盛有少量氯水的试管，向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有盐酸
    ．
    （2）在氯水中加入几滴石蕊试液，可观察到溶液先变红，后褪为无色，其原因是
    因氯水中含有盐酸，使加入的石蕊试液变红，生成的红色物质又被氯水中的次氯酸氧化生成了无色物质，故溶液又褪为无色；
    ．
    （3）氯酸钾固体与浓盐酸反应可制得氯气，请写出有关的化学反应方程式
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （4）请设计一个简单的实验证明氯气没有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其实验过程和现象为
    取三小片红纸（编号分别为A、B、C），分别放入盛有干燥氯气、稀盐酸和氯水的试剂瓶中，A纸片不褪色说明氯气没有漂白性，B纸片不褪色说明HCl也没有漂白性，C纸片褪色说明次氯酸具有漂白性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、本题在a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分
     a．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
    温度/℃
    溶解度/℃
    物质    		 0 10 20 30 40
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
    （1）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是
    硝酸钾
    ；
    （2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
    10～20℃
    之间；
    （3）图1中能表示KCl溶解度曲线的是
    b
    （填“a”或“b”）．
    b．图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
    （1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
    75
    g．
    （2）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是
    a
    ，所得溶液中溶质质量分数最小的是
    c
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
    如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
    关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
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    ①提取Mg的过程中，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    在此过程中
     
    能转化为
     
    能．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
     

    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
     
    ．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
    （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是
     
    ．（填m或n）
    （2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是
     
    ．
    （3）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
     
    ．
    （4）硝酸钾与少量的氯化钾混合，得到较纯净的硝酸钾的操作是
     
    ．
    （5）要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要的实验仪器有天平（含砝码）、烧杯、药匙、量筒、
     
    ．

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