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    在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
    Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．
    结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．

    解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
    （2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
    方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；
    由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．
    故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Ⅲ；Na2SO4 和NaOH；
    （2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．
    分析：（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，可以写出该反应的化学方程式；氢氧化铜为蓝色沉淀，可以据此来选择，并判断A点溶质；
    （2）根据酚酞遇到酸碱和中性溶液所显示的颜色来解答；
    方案一：碳酸钠可以和硫酸反应生成气体；
    只要含有硫酸根离子的溶液都能够和钡离子生成白色沉淀，可以据此判断两个方案的合理性．
    点评：此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是
    NaOH
    NaOH
    溶液的pH变化，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
    Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    Na2SO4和NaOH
    ．
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到
    红色变为无色
    红色变为无色
    ．
    结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到
    冒气泡
    冒气泡
    ，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是___________溶液的pH变化，该反应的化学方程式为___________。实验过程中，同学们取了下图中A点所得溶液，加入试剂_____________ （填序号），观察到有蓝色沉淀生成。
    Ⅰ．BaCl2溶液
    Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液   
    Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为____________。
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到____________ 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到___________，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀， 则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____________。

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    科目：初中化学 来源：2013年4月中考化学模拟试卷（9）（解析版） 题型：解答题

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    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
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    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
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    科目：初中化学 来源：2012年上海市浦东新区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

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    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
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