Question

（2008?崇明县二模）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得出结论的依据是否科学？______（选填“科学”或“不科学”）
理由是 ______；
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 ______．

Answer 1

【答案】分析：氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体，否则会对实验结果造成干扰．
解答：解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热，所以本题答案为：不科学，NaOH固体溶于水也会放出热量；
（2）要探究中和反应是否放热，可以使用氢氧化钠溶液，所以本题答案为：把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度．
点评：探究中和反应时的能量变化，要注意不能使用氢氧化钠固体，因其溶解时放出的热量会对实验结果造成干扰．