【题目】按要求填空.
(1)塑料袋曾给人们的生活带来很大方便,如今却被称为“人类最糟糕的发明”,我国每天消耗约10亿只塑料袋.国务院发出通知从今年6月1日起限制生产和使用塑料购物袋.请回答下列问题:
①塑料属于_____(填“天然”或“合成”)材料.
②聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水,由此可知聚乙烯塑料中一定含有_____元素.
③从环境或能源角度,谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义:_____.
(2)①国际冰川专家最近指出,喜马拉雅山冰川按现在的消融速度,至2035年将全部融化殆尽.与这种现象密切相关的气体的化学式为_____.
②人患甲状腺功能亢进是由于人体缺少_____元素.(填写元素符号)
③维生素C的水溶液显_____性. 如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?_____.
④NH4NO3中氮元素的化合价_____.
【答案】合成 碳和氢 减少”白色污染” CO2 I 酸 生吃
【解析】
(1)①塑料属于有机合成材料;
②根据化学反应前后元素的种类不变,可以推知聚乙烯塑料中一定含有碳元素和氢元素;
③限制生产和使用塑料购物袋的意义从环境的角度讲可以减少“白色污染”,从能源的角度讲可以节约能源;
(2)①引起温室效应的气体为二氧化碳,其化学式为CO2;
②人患甲状腺功能亢进有可能是由于碘摄入过多;
③维生素 C 的水溶液能使紫色石蕊试液变红,故为酸性;维生素C有个重要性质是在高温下会分解,故生吃/加醋凉拌;
④因硝酸铵是盐类化合物,是由阴阳离子构成的,铵根离子带1个单位的正电荷,硝酸根离子带1个单位的负电荷,则铵根的化合价为+1价,硝酸根的化合价为﹣1价,在铵根中,H元素的化合价为+1价,设N元素的化合价为x,则x+(+1)×4=+1,解得x=﹣3,即铵根中氮元素的化合价为﹣3价;
在硝酸根中,氧元素的化合价为﹣2价,设N元素的化合价为y,则y+(﹣2)×3=﹣1,解得y=+5,即硝酸根中氮元素的化合价为+5价;
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【题目】某反应的微观示意图如下,“”和“”表示氢原子和氧原子。下列说法不正确的是
A. 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
B. 反应生成的两种物质分子数之比为 5:1
C. 该反应原理可用于实验室制氧气
D. 和的分子构成不同
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【题目】化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):
(1)实验②的现象为_______________.化学方程式________________.
(2)甲同学认为通过实验(1)和(3)可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是___________.
(3)乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图所示),都实现了探究目的,乙同学的实验:X是金属_______,Y是______溶液;丙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液.
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【题目】如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出),请回答下列问题:
(1)步骤①中通过观察到 现象,可以鉴别出碳酸氢铵.
(2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质,其化学式分别为 、 .
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式: 、 .
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【题目】20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙
D. 升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
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【题目】下图为某一反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. 该反应物的分子个数比为1:3B. 该反应的化学方程式:CH4+O2=CO2+H2O
C. 反应前后分子的种类、数目都改变D. 点燃X前,要先检验其纯度,以防止爆炸
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【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 甲为NH4Cl
B. t3℃应介于30℃~40℃
C. 乙物质的饱和溶液从t2升温到t3,溶液的溶质质量分数不变
D. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等
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【题目】下表是 KNO3 在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g 水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | x | 169 | 246 |
①表中“63.9”的含义是 ___。
②20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中,所得溶液的质量是 ___g,若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___(精确到 0.1%)。
③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___。
④为测定 x 的值,取 4 份 60℃的水各 50g,分别进行实验,并记录数据如下表:
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
KNO3 的质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O 质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
由实验可知 ___。
A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%
B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等
C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等
D 60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g 水
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【题目】AF是初中化学常见的物质,己知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。a足空气中含有的一种气体,e是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F中各元素质量比为2:1:2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“→”表示相连的物质能相互反应,“一”表示一种 物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应 条件己略去)请回答下列问题。
(1)分别写出A、B、E、F物质的化学式:
A_____; B_____; E_____; F_____。
(2)E和F反应的化学方程式_____,
(3)E和D发生反应的实验现象是_____。
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