Question

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

猜想白色粉末的成分	形成的原因
a、可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是 Ca（OH）2	暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物．

（2）设计实验：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液	酚酞试液变 红色	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述残留的固体中加入稀盐酸	产生气泡	白色粉末中 有 （选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3 、 Ca（OH）2 ．

（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议

密封保存；使用前，临时配制

．
②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是

稀盐酸

．

Answer 1

分析：弄清氢氧化钙的变质的原因：能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，及氢氧化钙和碳酸钙的化学性质．

解答：答：（1）根据“发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末”，又由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应，故答案为

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

白色粉末还可能是上述两种物质的混合物：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
（2）取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验．由于氢氧化钙的水溶液能够使酚酞试液变红，而碳酸钙是难溶性碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此用酚酞试液来检验氢氧化钙的存在，用稀盐酸来检验碳酸钙的存在．
故选Ca（OH）₂微溶于水（或可能是氢氧化钙）

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有气泡产生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（3）由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可与稀盐酸反应而清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体．
故答案为：①密封保存；使用前，临时配制；②稀盐酸

点评：主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．