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    某温度下取5 mL和10 mL的饱和NaCl溶液各一份，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里的NaCl溶液的溶质质量分数之比为


    1. A.
      1∶2
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      1∶1
    4. D.
      无法确定
    C
    温度不变时，甲乙两试管中饱和溶液的成分都不再改变，所以C选项正确．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
    【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO4）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取
    氧气（O2），该反应的文字（或符号）表达式为
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．实验结束时，
    该同学发现收集到的氧气（O2）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出氧气（O2）
    猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    （1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不
    变．则猜想
    Ⅰ
    Ⅰ
     错误．
    （2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
    该组同学选择的实验方法是
    检验到有氧气生成
    检验到有氧气生成
    ．
    【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号 H2O2溶液
    浓度%    		 H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
    的时间/s
    ① 5 1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 0 2 49.21
    ④ 30 5 55 0 2 10.76
    ①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    浓度
    浓度
    有关；
    从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
    温度越高反应的速度越快
    温度越高反应的速度越快
    ．
    ②通过上述实验
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
    ③如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验（不要写出具体步骤）：
    证明二氧化锰的质量不变
    证明二氧化锰的质量不变
    ；
    证明二氧化锰的化学性质不变
    证明二氧化锰的化学性质不变
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某研究小组探究氯化铁溶液影响双氧水反应速率的相关实验数据．
    实验
    序号    		 过氧化氢
    溶液浓度/%    		 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 氯化铁溶液
    （一定浓度）    		 滴加其他
    溶液（等浓度）    		 现象
    ① 4 5 20 5滴 有很多细小气泡，3min后有“吱吱”声响，液面上方有少量气泡聚集
    ② 15 5 20 5滴 有大量细小气泡，1min有“吱吱”的声响，液面上方有大量气泡（较前者多），像沸腾一样，试管口有白雾产生
    ③ 15 5 20 5滴 稀盐酸3滴 有气泡产生，量较多，2min后无明显变化
    ④ 15 5 20 5滴 氢氧化钠3滴 迅速产生大量气泡，有“吱吱”声响，溶液颜色加深，液面上方有大量气泡停留
    （1）写出该探究实验中反应的化学方程式
    2H2O2=2H2O+O2↑
    2H2O2=2H2O+O2↑
    ；
    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    浓度
    浓度
    有关．③和④对比可知，稀盐酸对双氧水分解起
    促进
    促进
    （“抑制”或“促进”）作用．
    （3）查阅资料得知：氯化铁也可以做双氧水分解的催化剂．氯化铁溶液溶液显酸性，浓度越大酸性越强．
    猜想：结合上表中实验现象，你猜想双氧水溶液分解速率与氯化铁溶液浓度关系是
    氯化铁溶液浓度越大，双氧水溶液的分解速率越大．
    氯化铁溶液浓度越大，双氧水溶液的分解速率越大．
    ．
    实验方案：
    取等浓度、等质量的两份双氧水溶液，在等温度下，分别加入浓度大小不等的氯化铁溶液，观察反应的现象
    取等浓度、等质量的两份双氧水溶液，在等温度下，分别加入浓度大小不等的氯化铁溶液，观察反应的现象
    ．
    得出结论：现象与猜想完全相同．
    反思：催化剂在化学反应中可以改变反应的速率，而自身
    质量
    质量
    和
    化学性质
    化学性质
    不变．通过探究发现同一反应可以有
    不同
    不同
    （“相同”或“不同”）的催化剂．

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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　沪教课标中考版　2009－2010学年　第19期　总175期 题型：013

    某温度下取5 mL和10 mL的饱和NaCl溶液各一份，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g　NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里的NaCl溶液的溶质质量分数之比为

    [　　]
    A．

    1∶2

    B．

    2∶1

    C．

    1∶1

    D．

    无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                       。

    某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

    （1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

    他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

    实验次序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    MnO2粉末用量/g

    0.1

    0.2

    0.3

    0.4

    0.5

    0.6

    0.7

    0.8

    0.9

    1.0

    所用时间/s

    17

    8

    7

    5

    4

    3

    2

    2

    2

    2

    请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

    （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

    他又做了一组实验：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20 ℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

    实验次序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    H2O2溶液溶质质量分数

    1%

    3%

    5%

    10%

    15%

    20%

    25%

    30%

    MnO2粉末用量（克）

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    收集到540 mL气体时所用时间/s

    660

    220

    205

    80

    25

    9

    4

    3

    反应后液体温度/℃

    24

    34

    39

    56

    65

    67

    69

    70

    请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

    　　由表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

    请说出你的一个猜想：                                               。

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