Question

11．某化合物完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O则该化合物中含有碳、氢两种元素，该化合物中氢元素的质量是0.3gg．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+2.7g-5.6g=1.5g．
4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g=1.5g，该物质中不含氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素．
由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该化合物中氢元素的质量是0.3g．
故答案为：碳、氢两；0.3g．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．