【题目】为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
（1）甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为ng． ①混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）．
②钙离子和钡离子都可以使碳酸根离子沉淀完全，但用氯化钡溶液比氯化钙溶液会使实验结果更精确，原因是 ．
（2）乙同学的方案的实验装置如图所示： ①盛有浓硫酸的装置的作用是 ．
②请你指出乙同学方案的装置中存在会使测出的碳酸钠质量分数偏小的缺陷是 ． 
【答案】
（1）
×100%；Ca（OH）2微溶于水，可能影响沉淀质量,BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
（2）吸收二氧化碳中的水蒸气；没有在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置
【解析】解：（1）①设碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+BaCl2= | BaCO3↓+2NaCl |
106 | 197 |
x | ng |
= 
，x= 
g．
混合物中碳酸钠的质量分数= 
×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．②若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，所以答案是：①Ca（OH）2微溶于水，可能影响沉淀质量，②BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小．（2）①盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气．②若生成的二氧化碳有部分滞留在装置内，不被碱石灰吸收，则会导致测得的二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸钠质量分数偏小．所以答案是：没有在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置．
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【题目】固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐．为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程： 
根据实验现象回答：
（1）判断化合物A的化学式为 ．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式 ．
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【题目】关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（ ）
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【题目】有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为（ ）
A.0.05 mol
B.0.1 mol
C.0.2 mol
D.无法计算
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