Question

碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。

化学小组查得以下资料：

I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

II.KOH与NaOH的化学性质相似。

II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式__________。

[实验2]按图①所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

（2）据此现象，可得出的结论是__________

[实验3]按图②所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（3）简述化学小组改进实验的具体措施：__________。

（4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

Answer 1